题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(14分)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O |
B.2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+O2↑ |
C.2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
D.2Na2O2+H2SO4 = Na2SO4+H2O2 |
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X,则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.H3ASO4是还原产物
c.还原性:AsH3>X d.K2SO4和H2O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越____,这是因为 。
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:____Au3++____BH4—+__________=____Au↓+____BO2— +__________。
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N
下列有关该反应的说法错误的是
A.Na2FeO4是氧化产物,有强氧化性,可消毒***菌,其还原产物能吸附水中杂质 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
C.M与N分别是NaOH和H2SO4 |
D.若有3 mol NaClO完全反应,则生成2 mol Na2FeO4 |
A.化合反应 | B.分解反应 | C.复分解反应 | D.氧化还原反应 |
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