题目
题型:不详难度:来源:
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是( )
A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.碱性 |
(4)若生成 0.1 mol AsH3,则转移的电子数为
答案
解析
核心考点
试题【(6分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O(1)请用双线桥法标出电子转】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是 (写化学式)。
(2)硫化铝投入水中发生反应:Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
(3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应,写出反应的化学方程式
;
(4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气,反应方程式如下:
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中,________ __是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为______ _mol,被氧化的物质有 mol。
(5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应:
① ;
②I2+Cl2+H2O=====HIO3+ (不必配平)。
3FeO + 10HNO3 ="== " 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
( ) ( ) ( ) ( )
其中,氧化性:__________ > ___________ ;还原性:___________ > ___________
回答下列问题:
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整: + Fe2O3+ SO2↑;该反应中,FeS2为 剂;SO2为 产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为 、 ;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 ;
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;
(4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为 ;。
(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 。
A. | B. |
C. | D. |
编号 | 陈述I(原因) | 陈述II(结果) |
A | O3能吸收紫外线 | 高空中得O3层被称为地球的保护伞 |
B | 向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应 | Al(OH)3会完全溶解 |
C | 钠原子核外电子数比铝少 | 钠的金属性比铝强 |
D | HClO和SO2都具有漂白性 | 将Cl2和SO2同时通入品红溶液,品红褪色会更快 |
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