题目
题型:不详难度:来源:
(1) Fe2O3+3AlAl2O3+3Fe
氧化剂是 ,还原剂是
(2)2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂是 ,还原剂是
答案
解析
核心考点
试题【(8分)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂和还原剂(1) Fe2O3+3AlAl2O3+3Fe 氧化剂是 ,还原剂】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O
(1)请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 。
A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.碱性 |
(4)若生成 0.2 mol N2H4,则转移的电子为 mol。
A.Na2O + H2O = 2NaOH | B.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
C.Cl2+H2O =" HCl" + HClO | D.2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑ |
A.2F2+2H2O ="4HF" +O2 | B.3NO2+H2O =2HNO3+NO |
C.2Na +2H2O=2NaOH+H2 | D.CaO+H2O =Ca(OH)2 |
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1 | B.2∶1 | C.15∶2 | D.1∶1 |
氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
(3)配平下列氧化还原反应方程式:
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
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