浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)

A．Cu―→CuSO₄	B．C―→CO₂
C．Fe(OH)₃―→Fe₂(SO₄)₃	D．Fe₂O₃―→Fe₂(SO₄)₃

答案

解析

铜与浓硫酸的反应中，硫的化合价从+6价降为+4价，表现出了氧化性，并且反应产物中还有盐和水，表现了酸性，A正确；C与浓硫酸的反应中硫的化合价降低浓硫酸表现出了氧化性，但产物中没有盐生成，浓硫酸没有表现出酸性，B错误；Fe(OH)₃与浓硫酸的反应属于酸碱中和反应，浓硫酸只表现出了酸性，C错误；Fe₂O₃与浓硫酸的反应前后没有元素化合价的变化，浓硫酸没有表现出氧化性，只表现出了酸性，D错误，答案选A。

核心考点

试题【浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→F】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是( )

A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂

C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用不同的是

A．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂	B．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO
C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑	D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

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某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是          ，被还原的元素是                。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气        mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

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（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反应中，氧化剂是，还原剂是。

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（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为____，电子转移数目为。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。
（3）已知在c→d段发生下列反应：

= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

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