题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式:_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是 ,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应,生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色,共得到标准状况下气体1.12L,则参加反应的硝酸为_____________mol。
答案
解析
(2)由方程式可知8mol硝酸参加反应其中只有2mol硝酸被还要,其氮元素的化合价由+5价降低到+2价,所以没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3/4。
(3)生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色,说明气体是NO和NO2的混合气体,其物质的量是=0.05mol,根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2,其物质的量是mol。同样根据氮元素守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量就是0.03mol×2=0.06mol,参加反应的硝酸为0.06mol+0.05mol=0.11mol。
核心考点
试题【(8分)铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴ 请将上述反应改写成离子方程式:________】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.YO3n-中Y的化合价是+5 | B.n=1() |
C.Y元素原子的最外层电子数为5 | D.还原性:S2->Y- |
A.Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O | B.2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 |
C.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ | D.2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑ |
A.将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后,蛋白质仍然可以通过滤纸。 |
B.24Cr的一种原子的质量数为48,该原子24Cr3+核外有24个电子。 |
C.酒精测定仪中发生的化学反应如下:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+11H2O,其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。 |
D.CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。 |
A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2 | B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ |
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 | D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是 ,2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。根据上述实验现象,判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:___________________。
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