(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ¹。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为

。它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O

2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有___ ___(填化学式）。
②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____ __mol。

答案

（7分）⑴不是（1分）　⑵3，12，1，5，3（2分）⑶①Fe(SO₄)₃、HNO₃、CO₂　(2分)
②12.2（2分）

解析

（1）f反应中元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应。
（2）根据原子守恒可以进行配平。
（3）化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素，所以氧化产物是Fe(SO₄)₃、HNO₃、CO₂。1mol K₄Fe(CN)₆在反应中失去电子是（1＋2×6＋8×6）mol＝61mol，所以根据电子的得失守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5＝12.2mol.

核心考点

试题【(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）

（2）

电解

（3）

（4）

将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序___ _______。（填字母）

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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 (　　)

A．由“Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl是强酸，推出HF也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl₂===2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂===2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

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指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（）

A．Na与H₂O

B．Mg与H₂O（沸水）

C．Cl₂与H₂O

D．Al与NaOH水溶液

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向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                               。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为               L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
     mol·L^-1。

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“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

B．该反应属于氧化还原反应

C．丁物质一定是非金属单质

D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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