题目
题型:不详难度:来源:
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
答案
(2) ②(2分) (3)0.2 (2分)(4)2.63 (2分)
解析
试题分析:(1)根据原子守恒可知,未知物质应该是水。根据方程式可知,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的化学计量数依次是2 4 2 2 1 2 H2O。
(2)盐酸中氯元素的化合价升高,同时反应后还有氯化钾生成,所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性,答案选②.
(3)根据配平后的方程式可知,每生成1mol氯气,转移2mol电子,所以产生0.1molCl2,转移的电子的物质的量为0.2mol。
(4)1molClO2的质量是67.5g,得到5mol电子。而67.5g氯气得到电子的物质的量是1.9mol,消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的5÷1.9=2.63倍。
点评:该题的关键是准确判断出氧化产物和还原产物,然后才能依据电子的得失守恒进行有关计算和判断。对于同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应,在判断氧化产物和还原产物时,有关遵循以下原则。即同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应时,生成物的价态只能介于中间,且氧化产物的价态不高于还原产物的价态,据此可以进行有关判断和计算。
核心考点
试题【(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl + ClO2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
A.NaClO3是还原剂 |
B.氧化性:ClO2>NaClO3 |
C.化学反应方程式为:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O |
D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 |
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:
步骤 | 现象 |
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol电子,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
①G→W+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
A.W、G、Z、Y、X | B.G、Y、W、Z、X |
C.G、Y、Z、W、X | D.Z、X、G、Y、W |
(1)反应中______________是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)从反应产物中,所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。
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