题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为 mol。
答案
解析
试题分析:(1)根据反应的方程式可知,氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,氯气是氧化剂;氨气中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氨气是还原剂,发生氧化反应。
(2)根据电子的得失守恒可知,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
(3)标准状况下6.72L N2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,所以转移电子的物质的量为0.3mol×6=1.8mol。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一,侧重对基础知识的巩固与训练的,难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。
核心考点
试题【工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题:(1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①结论及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间 D.大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·3H2O D.CuSO4
(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _ (填“能”或“不能”)
又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.FeCl2 | B.NaHCO3 | C.Cu(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
A.维生素C | B.还原铁粉 | C.亚硫酸钠 | D.生石灰 |
A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降 |
B.冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐 |
C.接触法制硫酸中,为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400℃~500℃ |
D.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物 |
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