题目

题型：不详难度：来源：

常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO₄ ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：                         。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为      mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为        L。

答案

（1）（2）KMnO₄  MnO₂  Cl₂ （3）2   22.4

解析

试题分析：（1）双线桥法标出反应中电子得失数目为；
（2）2KMnO₄ ＋16HCl（浓）="2KCl" ＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑ ＋8H₂O此反应制取Cl₂不需要条件，而在反应中要加热，且MnO₂是氧化剂， Cl₂是氧化产物。所以有氧化性KMnO₄ >MnO₂ >Cl₂
（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO₄完全反应时，产生的Cl₂为1.0mol，在标准状况下的体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl为3.2mol，被氧化的HCl为2.0mol.