据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+KCl,则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

答案

解析

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试题分析：该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5: 6，所以C错误

核心考点

试题【据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KC】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（）

A．反应中KMnO₄被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2 NaClO₃₊4 HCl="2" ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl+2 H₂O
方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄₊2 H₂O
（1）方法一的离子方程式为         ；
（2）方法二中被氧化的物质是             ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为          L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄₊2 H₂O
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为               ；

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已知

与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．

中硫元素被氧化

C．1mol

完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

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Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃²^﹣和Cl₂反应的产物之一为SO₄²^﹣．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S₂O₃²^﹣

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣

D．上述反应中，每生成l mol SO₄²^﹣，可脱去2mol Cl₂

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将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（）

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

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