题目

题型：不详难度：来源：

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

答案

（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（2分） 3．01×10²⁴（或答5N_A也给分，2分）（2）0．032（2分）
（3）2Fe³⁺ + SO₃^2-+ H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺（2分）      H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化（1分）

解析

试题分析：（1）酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应生成MnSO₄、K₂SO₄、CO₂和水，反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子5mol，电子数为5N_A或3.01×10²⁴；（2）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO₄^-时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe³⁺与SO₃^2-发生氧化还原反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，过一会又变为棕黄色。