题目
题型：不详难度：来源：
（1）得到A的离子方程式______得到B的化学方程式______
（2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为______；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为______，此过程中的氧化还原反应方程式______．
答案
得到B的化学反应为2Fe+3Cl2
| ||
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl2
| ||
（2）B与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁，则观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
核心考点
试题【一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：（1）得到A的离子方程式___】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH--C6H5O-+H2O |
| B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32--2C6H5O-+CO2↑+H2O |
| D．过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH--HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O |
| A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
| B．向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H++OH-=H2O |
| C．向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2++SO42-=MgSO4 |
| D．向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn+Ag+=Zn2++Ag |
| A．BaCO3+HCl | B．K2CO3+H2SO4 |
| C．Na2CO3+HNO3 | D．（NH4）2CO3+HCl |
（2）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
②硝酸银溶液与氯化钾溶液______；
③醋酸（CH3COOH）和氨水______．
（2）等质量的CH4和NH3相比较，它们的分子个数比为______ 它们的氢原子个数比为______
（3）V mL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为______．
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