题目
题型:不详难度:来源:
答案
n(SO42-)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=
2.33g |
233g/mol |
所以SO42-浓度为
0.01mol |
0.2L |
反应后的溶液中OH-的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol,
Ba(OH)2的物质的量为
5.13g |
171g/mol |
则酸中总的n(H+)=0.03mol×2-0.02mol=0.04mol,
n(Cl-)=(HCl)=0.04mol-2n(H2SO4)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol,
则Cl-浓度为
0.02mol |
0.2L |
答:混合酸溶液中Cl-浓度为0.1mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.05mol/L.
核心考点
试题【在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入5.13g Ba(OH)2粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1m】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)HCl;
(2)H2SO4;
(3)HNO3;
(4)NaHSO4;
(5)CH3COOH.
A.(1)(3) | B.(1)(4)(5) | C.(2)(4)(5) | D.(1)(5) |
(1)①向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式:______
②向以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式:______
(2)用双线桥表示下列反应的电子转移情况.
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______.
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
C.氢碘酸溶液中滴入少量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
D.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe |
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙;②单质Y+化合物丙→化合物丁.请针对以下不同情况回答:
(1)若乙为有磁性的化合物,反应①的化学方程式是______.
(2)若X、Y为不同金属,甲为红棕色固体,工业上常用电解乙来制取X,X阳离子的结构示意图为______,反应②的离子方程式是______.
(3)若X、Y为不同主族非金属气态单质,甲常温下呈液态,丁溶于水形成的溶液呈强酸性,则X的化学式是______,反应②的化学方程式是______.
(4)除上述给定的情况外,请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式.
反应①:______
反应②:______.
A.将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa3PO4溶液中,且不断搅拌3H++PO43-=H3PO4 |
B.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
C.向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ |
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