题目
题型:重庆难度:来源:
A.x=10时,溶液中有
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B.x=10时,溶液中有
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C.x=30时,溶液中有Ba2+、
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D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) |
答案
B、由A中分析可知,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42-),故B错误;
C、当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3•H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3•H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001 mol,故c(OH-)>c(AlO2-),故C错误;
D、由C中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)大于0.001 mol,含有0.001 mol Ba2+,c(OH-)>c(Ba2+),故D错误;
故选A.
核心考点
试题【向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有NH+4、】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- |
D.食醋除水垢中的碳酸钙:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
试写出:
(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式:______;
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应的离子方程式:______.
(1)若X为无色无味的气体,是一种常用氧化剂.A为气体化合物,溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色.该转化关系是工业制硝酸的反应原理.则A的电子式是______.
(2)若X为还原剂.将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应.反应②的离子方程式为
______.
(3)若X为一种常见的碱,A、C均为盐,B为白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物.已知Na2S溶液显碱性,向A的溶液中加入Na2S溶液,生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S,反应的离子方程式为______.
A.将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O |
C.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
A.用两个铜电极电解稀盐酸:2H++2Cl-
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B.将少量Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- | ||||
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生Fe2(SO4)3:4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O |
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