题目
题型：深圳二模难度：来源：
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO- |
| B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+ |
| C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br - |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3- |
答案
B、pH=13的溶液呈碱性，S2+、SO32-、SO42-、Na+可以大量共存，故B符合；
C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可以是酸或碱，Ba2+和CO32-在酸碱中都不能大量共存，故C不符合；
D、所含溶质为Na2SO4的溶液中Al3+和HCO3-能发生互促水解不能共存，故D不符合；
故选B．
核心考点
试题【下列各组溶液中，离子能大量共存的是（ ）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2O |
| D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- |
| D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| A．1：3 | B．2：1 | C．2：3 | D．3：2 |
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是______；
②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______、______．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①______FeTiO3+______C+______Cl2
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②______TiCl4+______O2
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