题目

题型：不详难度：来源：

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸______
②硫酸铜溶液和BaCl₂反应______
③铁与硫酸铜溶液反应______
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝______
②硝酸钙______
③氯化镁______．

答案

①碳酸钙能溶于盐酸，发生的反应为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②硫酸铜溶液中的硫酸根可以和BaCl₂溶液中的钡离子反应，即SO₄²⁺+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：SO₄²⁺+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③金属铁比金属铜活泼，铁可以从铜盐中置换金属铜，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）①硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
②硝酸钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2NO₃^-，故答案为：Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2NO₃^-；
③氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故答案为：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．