题目
题型:不详难度:来源:
A.由于钾盐都易溶于水,所以在离子方程式中不可能出现K+ |
B.酸碱中和反应的离子方程式都可以写为:H++OH-=H2O |
C.离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,则该离子方程式一定正确 |
D.溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时,加入KCl晶体,则平衡不移动 |
答案
B.如Ba(OH)2与H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.如Na2S水解若写成S2-+2H2O=H2S↑+2OH-,元素种类、原子个数、电荷数都相等,但水解的实质应先生成HS-,且是可逆反应,故C错误;
D.反应的实质为:Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,可知加入KCl晶体对平衡无影响,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.由于钾盐都易溶于水,所以在离子方程式中不可能出现K+B.酸碱中和反应的离子方程式都可以写为:H++OH-=H2OC.离子方程式两边的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgCl2═Mg2++2Cl- | B.NaHSO4═Na++H++SO42- |
C.NaHCO3═Na++H++CO32- | D.Ba(OH)2═Ba2++2OH- |
A.稀盐酸滴在铁片上:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaS04↓ |
C.足量盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2O |
D.氢氧化铜与稀硫酸混合:H++OH-=H20 |
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应:OH-+H+═H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH |
B.NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl |
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2 |
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 |
A. | B. | C. | D. |
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