题目
题型:不详难度:来源:
(1)O点溶液中所含溶质的化学式为______,
(2)O到a点发生反应的离子方程式:______.
(3)标准状况下通入CO2气体的体积为______L,NaOH溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
答案
(2)根据(1)分析可知,O到a点发生反应为:氢离子与氢氧根离子反应生成水,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,发生的离子反应为:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,
故答案为:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-;
(3)由图可知,a点时开始生成气体,故发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,
加入5molNaCL生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)
5mol |
2L |
故答案为:44.8;2.5.
核心考点
试题【将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓ |
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
C.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH-+H2S═HS-+H2O |
C.稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH- |
A.3:2:1 | B.1:2:2 | C.1:2:4 | D.1:4:5 |
A.澄清石灰水检验CO2气体:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2O |
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- |
C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O |
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