题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
B.向绿化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
D.碳酸钙加入稀盐酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
答案
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A错误;
B、氯化铝中加过量的氯化钠的反应为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,遵循反应事实、质量守恒和电荷守恒,故B正确;
C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气,氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价铁离子,即Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,遵循反应事实、质量守恒和电荷守恒,故C正确;
D、碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,即:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,遵循反应事实、质量守恒和电荷守恒,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列化学反应的例子方程式,书写不正确的是( )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓B.向绿化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH |
B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4 |
C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4 |
D.NaHCO3(过量)和澄清石灰水;Ca(HCO3)2和NaOH(过量) |
A.碳酸钙溶解于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
B.Fe3O4溶解于稀硝酸中:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
C.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
D.石灰乳与MgCl2溶液反应:Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2 |
A.碳酸盐与盐酸反应 |
B.可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应 |
C.二氧化碳与碱溶液反应 |
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 |
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