题目
题型:德州二模难度:来源:
(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______;
(2)A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
(3)已知①M-M→2M△H=+a kJ•mol-1 ②2X•→X-X△H=-b kJ•mol-1
③M•+X•→XM△H=-c kJ•mol-1写出298K时,X2与M2反应的热化学方程式______
(4)若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2,在催化剂作用下反应生成甲醇,YZ的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示
①Pl______ P2(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC(填“大于”、“小于”或“等于”)
④在不改变反应物用量情况下,为提高YZ转化率可采取的措施是______(答出两点即可)
答案
(1)X、Z、W形成的化合物为NaOH,其中含有的化学键类型为离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键;
(2)由Y、Z、W三元素共同构成的化合物为碳酸钠,CO32-水解显碱性,方程式为:CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-,溶液中各个离子浓度的关系遵循电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故答案为:CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-;c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);
(3)根据盖斯定律,H2与Cl2的反应和①②③之间的关系为①-②+2×③,故反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=(a+b-2c)KJ•mol-1,故答案为:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=(a+b-2c)KJ•mol-1;
(4)①根据图示,当温度相等时的A、B两点,看出P2时CO的转化率高于P1,而压强增大,才可以达到这种结果,故P2高于P1,故答案为:小于;
②从图中看出A点时,CO的转化率为0.5,CO+2H2
催化剂 |
[CH4O] |
[CO][H2]2 |
0.5 |
0.5×1 |
③因P2高于P1,故C点压强大于A点,压强大反应速率快,故反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC,故答案为:大于;
④提高CO转化率,说明平衡向右移动,根据化学平衡移动的影响因素,故可以降温、加压、及时的移走甲醇等,故答案为:降温、加压.
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z是自然界含量最多的元素,从是同周期中金属性最强的元】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- | ||||||
B.表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol | ||||||
C.纯碱水解的离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH- | ||||||
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:C
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A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||
B.使pH试纸显红色的溶液中,Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存 | ||
C.铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是:2H2O+O2+4e-=4OH- | ||
D.标况下,将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中,足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
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①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,
根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)
A为______;B为______;C为______;D为______;E为______.
写出以上①②③④各步反应的离子方程式:
①______,②______,
③______,④______.
(1)最终的白色沉淀的成分是(填化学式)______,你的理由是______.
(2)试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量,完成下表