题目
题型:湖南一模难度:来源:
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
C.过量Na投入AlCl3溶液:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑ |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
答案
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药发生的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B正确;
C.过量Na投入AlCl3溶液的离子反应为Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑,故C正确;
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是( )A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||||
B.大理石中加入足量浓盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O | ||||
C.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SO
| ||||
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO
|
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 |
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ |
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O | ||||
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
A.①中离子浓度:c(OH-)>c(CO32-) |
B.c(Na+):①>② |
C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HCO3-) |
D.c(CO32-):①=② |
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