题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C．酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2-+5O2↑+8H2O |
| D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
答案
B．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2-+5O2↑+8H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选BC．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）海水中所含元素质量最大的是______（写元素符号），被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是______，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为______．
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理______
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（ ）内填所需试剂，【】内填操作）
②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是______
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：______．
④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适______（填“A”或“B”），你的理由是______．
| A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| B．锌与硫酸铜溶液反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu |
| C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| A．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C． 在足量烧碱液中水 +2OH-→  +CH3COO-+2H2O |
| D．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| A．铁跟醋酸溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D．碳酸钙溶于过量的稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 |
| D．CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
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