题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸和氢氧化钡溶液 |
B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液 |
C.盐酸和氢氧化镁 |
D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 |
答案
B.醋酸为弱酸,则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示,故B错误;
C.氢氧化镁为不溶性弱碱,则不能用H++OH--═H2O来表示,故C错误;
D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液生成硫酸钠、硫酸钾、水,能用H++OH--═H2O来表示,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列化学反应,能用离子方程式 H++OH--═H2O来表示的是( )A.硫酸和氢氧化钡溶液B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液C.盐酸和氢氧化镁D.硫酸氢钠溶液和氢氧化】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有A盐溶液呈蓝色.
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B盐溶液有沉淀产生,C盐溶液有无色无味气体产生.根据(1)(2)实验事实回答下列问题.
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A:______,B:______,C:______,D:______
(2)写出C盐和盐酸反应的离子方程式:______
写出A盐和D盐反应的离子方程式:______
写出B盐和D盐反应的化学方程式:______.
(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.
(1)铁跟稀硫酸反应:______
(2)碳酸钙跟稀盐酸反应:______
(3)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:______
(4)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:______
(5)写出NaHCO3的电离方程式:______.
(1)H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合______
(2)FeCl3溶液中通入SO2______
(3)Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊______
(4)过量CO2通入NaOH溶液中______
(5)已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2,K2CrO2变成K2CrO4______.
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