题目
题型:湖北模拟难度:来源:
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
B.D点表示的溶液呈酸性 |
C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 |
D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 |
答案
由A→B一定发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,加入20ml硫酸,硫酸的物质的量为0.02mol,由图可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol,沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量,故不可能发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1:2,也不会发生其它沉淀的溶解反应,否则沉淀量增加不可能为0.02mol,说明加入的20ml硫酸只与氢氧化钡反应.
故未加H2SO4前A点的溶液中Ba(OH)2有剩余,剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒搅拌,充分溶解,一段时间发生反应:FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.故A点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4,由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol,此时Al3+变为AlO2-,可知原混合物固体中n(FeSO4)=0.01mol;
由B→C,加入5ml硫酸,硫酸的物质的量为0.005mol,由图可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol,沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍,故发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,由方程式可知,该阶段生成BaSO4为0.005mol,生成Al(OH)3为0.01mol.故C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3.
由C→D,加入15ml硫酸,硫酸的物质的量为0.015mol,由图可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol,沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的
1 |
3 |
D→E发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,E点完全溶解,溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3.
由C→E共消耗30mLH2SO4,而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4,可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4,判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol,可知原混合固体中n(AlCl3)=0.01mol.
A、由上述分析可知,硫酸只与氢氧化钡反应,反应离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B、由上述分析可知,D点的溶液含有Al3+、Fe3+,溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3,Al3+、Fe3+水解,溶液呈酸性,故B正确;
C、由上述分析可知,C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3,故C错误;
D、由上述分析可知,原混合固体中n(FeSO4)=0.01mol,n(AlCl3)=0.01mol,故D正确.
故选:C.
核心考点
试题【将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O | ||
B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | ||
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | ||
D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO
|
A.NaOH溶液与硫酸反应:2H++2OH-=2H2O |
B.FeCl3和Fe反应:Fe3++Fe=2Fe2+ |
C.硫酸和氢氧化钡反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4 |
D.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O |
A.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O |
B.铜片放在硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
C.氧化铜与稀硫酸的混合:CuO+2H+=Cu2++H2O |
D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
A.Cu2O溶于硝酸:Cu2O+2H+═2Cu++H2O |
B.向硅酸钠溶液中通人过量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
C.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:H++OH-═H2O |
D.碳酸氢钡溶液加入过量的澄清石灰水:HCO3-+OH++Ca2+═CaCO3↓+H2O |
A.甲醛和足量银氨溶液充分反应: HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-
| ||||
B.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为: | ||||
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH | ||||
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓ |
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