题目
题型：翠屏区模拟难度：来源：
| A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O═H2S↑+2OH- |
| B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
| C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
答案
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．铜和稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是（ ）A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O═H2S↑+2OH-B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为______（填化学式）；
（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C______；D→E______；E→F______；
（3）B值是多少mol？写出计算过程．
| A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr |
| B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
（1）H的颜色是______；B的化学式是______；I的电子式是______．
（2）反应①阳极的电极反应式______．
（3）反应③的化学方程式是______，该反应在工业上的用途是______．
（4）反应④的离子方程式______．
（5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是______．
（6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：______．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．
| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
| B．向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3++4NH3．H2O→AlO2-+4NH4++2H2O |
| C．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
| D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2→CO32-+H2O |
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