题目
题型:常州三模难度:来源:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量.试回答下列问题.
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式.
(2)取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g.试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度.
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式.
答案
6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O,
答:6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O;
(2)根据生成氧化铁的量可以计算得:n(Fe)=
2.8g |
160g/mol |
所以n(SO42-)=
10.48g |
233g/mol |
n(OH-) |
3n(Fe) |
0.015mol |
3×0.035mol |
答:该固体聚合硫酸铁的盐基度是14.29%;
(3)根据质量守恒可以得出Fex(OH)y(SO4)z•nH2O中水的量n(H2O)=(7.51g-0.035mol×56g•mol-1-0.045mol×96 g•mol-1-0.015mol×17 g•mol-1)/18 g•mol-1=0.054mol,又知道:n(Fe)=0.035mol,n(OH-)=0.015mol,n(SO42-)=0.045mol,化学式中各元素的物质的量之比等于其个数值比,即化学式:Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O,
答:该固体聚合硫酸铁样品的化学式为Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O.
核心考点
试题【黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
C.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O OH-+H2CO3 |
D.氯气溶解于水:Cl2+H2O 12H++Cl-+ClO- |
A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | ||
B.用小苏打治疗胃酸过多:
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C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- |
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HC
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B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++S
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C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | ||||
D.向FeI2溶液中加入少量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |