题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| B．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++2H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D．大理石溶于醋酸的反应：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
答案
B、氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，
离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；
D、大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，
正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe3++Fe=2Fe2+ |
| B．2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
| C．Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D．2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- |
| A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，改写成：Mg（NO3）2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KNO3 |
| B．H++OH-=H2O，改写成：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O |
| C．Ba2++SO42-=BaSO4↓改写成：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| D．2H++CO32-=CO2↑+H2O改写成：2CH3OOH+Na2CO3=2CH3OONa+CO2↑+H2O |
（1）加入A时生成白色沉淀．
（2）向（1）中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
（3）向（2）中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上事实判断，A是______C是______（写化学式），并写出（2）（3）反应的离子方程式．______．
| A．稀醋酸和氢氧化钾反应 |
| B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应 |
| C．稀盐酸和氢氧化铜反应 |
| D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
（1）B溶液是______，加入过量B溶液的原因是______，反应的离子方程式是______．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是______．
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