题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸的电离 H2CO3⇌H++HCO3- |
B.将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.硫化钠水解 S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-=Al(OH )3↓ |
答案
B.将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C.硫化钠水解的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-,故C错误;
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.碳酸的电离 H2CO3⇌H++HCO3-B.将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
D.向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
B.溶液中NH4HSO4与NaOH等物质的量混合:NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O+H2O |
C.过量的CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:CO2+[Al(OH)4]-═Al(OH)3↓+HCO3- |
D.硫化钠溶于水中:S2-+H2O═HS-+OH- |
A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓ |
B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag |
A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2S+2OH- |
C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O |
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式是______.
(2)步骤③反应的化学方程式是______.
(3)Br的原子序数是______,在周期表中位于______周期______族.
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______.
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?______.
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