题目
题型：不详难度：来源：
| A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
| B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ |
| D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
答案
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锌和稀硝酸的反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
| A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- | ||||
| B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | ||||
| C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O | ||||
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
|
| A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑ |
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反应______；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；
（3）将NaHSO4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全______．
| A．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
| C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓ |
| D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓ |
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