题目
题型：不详难度：来源：
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH
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| C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H20=CaSO3↓+2HClO | ||||||
| D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
答案
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B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-
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C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H20=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解 . Cl2↑+H2↑+2OH-B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
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| C．钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||||
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2N
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| A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应 |
| B．氢氧化钠和稀盐酸反应 |
| C．氢氧化镁和稀H2SO4反应 |
| D．氢氧化钠和醋酸反应 |
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：______，
第三步：______；
（2）待测液中一定含有______、NO3-离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）______，______．