下列离子方程式中正确的是（ ）| A．小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O | | B．大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | | C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | | D．氨水与醋酸溶液反应NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O |
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A．小苏打为NaHCO3，与稀硫酸混合反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．醋酸为弱酸，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．NH3•H2O和醋酸都为弱电解质，生成的醋酸铵为强电解质，反应的离子方程式为NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是（ ）A．小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 | | A | 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | 正确 | | B | 向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H++CO32-=CO2↑+H2O | 错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式 | | C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓ | 正确 | | D | 铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ | 下列反应，可以用H++OH-═H2O表示的是（ ）| A．盐酸与氢氧化铜溶液反应 | | B．硫酸与氢氧化钡溶液反应 | | C．硝酸与氢氧化钾溶液反应 | | D．醋酸与氢氧化钙溶液反应 |
| 常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）| A．溶液的导电能力：a＜b＜d＜c | | B．溶液的pH：a＜b＜c＜d | | C．a溶液和b溶液呈碱性 | | D．d处沉淀的量比c处的大 |
 | 下列方程式中不正确的是（ ）| A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | | B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | | C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | | D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
| | 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ） |
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