题目

题型：不详难度：来源：

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因______
②用石膏降低其碱性的原理______
（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+4

）由大到小的顺序为______＞______＞______＞______＞______ （填序号）．

答案

（1）①碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
②石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性，离子反应为CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃，
故答案为：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
（2）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
由盖斯定律可知①×3+②得Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）
△H=（-218kJ/mol）×3+640.5kJ/mol=-13.5kJ/mol，
故答案为：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5kJ/mol；
（3）假设浓度均为1mol/L，④⑤接近2mol/L，但④中离子相互促进水解，则⑤＞④；②③接近1mol/L，但②中氢离子抑制铵根离子水解，则②＞③；氨水中一水合氨电离产生铵根离子，则浓度最小，所以铵根离子浓度为⑤＞④＞②＞③＞①，故答案为：⑤；④；②；③；①．