题目
题型:不详难度:来源:
A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=+QKJ/mol |
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合:2[Al(OH)4]-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O |
答案
B.NO3-中加入过量的HI溶液,相当于有强氧化性硝酸存在,氧化性比Fe3+强,应该是硝酸先氧化I-,故B错误;
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合,OH-过量,反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C错误;
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入盐酸,依次发生:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,二者物质的量为2:5,溶液中应分别生成Al(OH)3和Al3+,反应的离子方程式2[Al(OH)4]-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列方程式或离子方程式正确的是( )A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+QKJ】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | ||
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 | ||
C.若常温下H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则 H+(aq)+NH3•H2O(aq)=
| ||
D.少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为:2H++
|
(1)次氯酸钠溶液______
(2)泡沫灭火器的水解原理______
(3)磷酸钠溶液______;______;______
(4)明矾净水水解原理______.
A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ |
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.氯化亚铁溶液中滴入溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- |
A.H2S气体通入FeCl3溶液中:Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+ |
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na++C032-+CO2+H2O→2NaHCO3↓ |
C.少量S02用氨水吸收:2NH3•H20+SO2→2NH4++S032-+H2O |
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++30H-→A1(0H)3↓+2BaS04↓ |
A.0.125mol•L-1 | B.0.225mol•L-1 |
C.0.250mol•L-1 | D.0.450mol•L-1 |
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