题目
题型:长春一模难度:来源:
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
B.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH-═NH3•H2O |
C.明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ |
D.电解饱和食盐水时阴极电极反应式:2Cl--2e-═Cl2 |
答案
B、铵根离子和氢氧根离子生成氨水,氨水不稳定,加热条件下,氨水分解生成氨气和水,所以反应方程式为NH4++OH-
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C、明矾是强酸弱碱盐能发生水解生成氢氧化铝和氢离子,导致溶液是氢离子浓度大于氢氧根离子,所以溶液呈酸性,水解反应方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故C错误;
D、电解饱和食盐水时,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-═H2↑,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑B.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时:4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O |
B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
C.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
D.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
A.碳酸钠的水解反应:C
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B.向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
C.在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++S
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D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:Ag++I-=AgI↓ |
A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O
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B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C.以铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O
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D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ |
A.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+═Fe2++H2O |
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
C.将0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
A.NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2O |
B.NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2O |
C.2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2O |
D.2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2O |
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