题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸与氢氧化铜反应 |
| B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 |
| C．硝酸与烧碱溶液反应 |
| D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应 |
答案
B、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
C、硝酸是强酸，NaOH溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钠是可溶性的盐，离子方程式H++OH-=H2O来表示，故C正确；
D、碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，在离子方程式中不能拆成离子的形式，离子方程式HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）A．硫酸与氢氧化铜反应B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与烧碱溶液反应D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B．少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D．少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 |
| B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ |
| C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ |
| D．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ |
| A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存 |
| D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| O | 2-3 |
| A．4个 | B．5个 | C．8个 | D．12个 |
| A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| C．制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
| D．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
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