题目
题型:不详难度:来源:
A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO
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B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应:OH-+H+=H2O | ||||
C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
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D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- |
答案
B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故C正确;
D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【下列离子方程式表达不正确的是( )A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO-3+OH-=CO2-3+H2OB.氢氧化钡溶液跟硫酸反应:OH-+H+=H2OC.三氯】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42- |
B.碳酸钡与过量硫酸溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
D.单质铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
(1)图中a点表示的意义是______.图中b点表示的意义是______.
(2)写出滴入NaOH溶液至b点整个过程反应的离子方程式:______.
(3)若溶液中产生沉淀3.9g,则消耗NaOH溶液的体积可能为______.
A.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
C.氯气溶于水:Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
B.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O
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C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O | ||||
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
A.将铁屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
B.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | ||
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N
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