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题目
题型:不详难度:来源:
表示下列反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H+OHH2O
B.盐酸与碳酸钙反应:CO32+2HCO2↑+H2O
C.溴化钠溶液与氯水反应: 2Br+Cl2Br2+2Cl
D.铁和稀硝酸的反应: Fe+2HFe2+H2

答案
C
解析

核心考点
试题【表示下列反应的离子方程式正确的是A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2OB.盐酸与碳酸钙反应:CO32-+2H+CO2↑+H2OC.溴化钠溶液与氯水反】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,有像食盐一样的咸味,常被误食引起中毒。已知氢碘酸(HI)与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。
(1)上述反应的离子方程式为                                             
(2)上述反应中,氧化剂是          ,发生氧化反应的物质是             
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有(填写序号)                    
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下列离子方程式中错误的是                                                                  (   )
A.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2
B.铜和稀硝酸反应:3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.AlCl3溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↑+3NH+4
D.向氯化严铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、NO3、Cl、I,取该溶液进行如下实验:
⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置CCl4层呈紫红色;
⑶取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
⑷取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的上述离子有          ,肯定不存在的上述离子有                                 ,还不能确定是否存在的上述离子有    
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下列离子方程式错误的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH+H+H2O
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
C.盐酸滴在石灰石上:CO32+2H+CO2↑+H2O
D.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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下列反应的离子方程式正确的是
A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+H+
B.SO2与足量NaOH溶液反应:SO2+2OH=SO32+H2O
C.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H=Fe2+H2S↑
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++2H2O+NO↑。

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