题目
题型:不详难度:来源:
(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L B. 6.72L C.20.16L D.30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是 ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 .
A. 0.25mol B. 0.2mol C.0.15mol D.0.1mol
(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解成蓝色溶液,该反应的化学方程式为 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通人足量CO2:CO2+OH-=HCO3-
D.氧化铜与硫酸混合:O2-+2H+=H2O
A.AgCl不溶于稀硝酸,但可溶于氨水中: AgCl +2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O |
B.双氧水中滴加酸性高锰酸钾,溶液紫红色褪去: 6H++ 2MnO4- + H2O2= 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O |
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气: 4Fe2++O2+2H2O= 4Fe3++4 OH- |
D.乙炔气体中混有的硫化氢,可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶: |
A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
B.把金属钠放入水中:Na + 2H2O =" Na+" +2OH- + H2 |
C.将氯水加入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I- ="" 2Cl- + I2 |
D.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ =" Ca2+" + CO2↑ + H2O |
(2)氯气有毒,实验室通常用NaOH溶液吸收氯气,有关反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________。(2分)
(3)用氢氧化铝治疗胃酸过多:_____________________________________(2分)
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式:_______________________________________
_________________________________________________________________________(4分)
(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________________ (2分)
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