题目
题型:不详难度:来源:
(1)氧化铁与稀盐酸: ;
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: ;
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:
。
答案
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:(2分)
Cu2++SO42-+Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ;
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:(2分)
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32- +2H2O
解析
核心考点
试题【写出下列各反应的离子方程式:(1)氧化铁与稀盐酸: ;(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O |
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH-+H+ = H2O |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3++ Fe= 2Fe2+ |
D.钠投入水中:Na +H2O = Na+ + OH- + H2↑ |
回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
溶液1 + B: 。
溶液2 + C: 。
A.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2 |
B.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH- |
C.金属钠投入水中:2Na+H2O===2Na++OH-+H2↑ |
D.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH- |
Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子
各不相同)已知:
①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,
根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)
A为___________________;B为__________________;C为___________________;D为__________________;E为___________________。
写出以上①②③④各步反应的离子方程式:
①_____________________________ ,②_____________________________ ,
③_____________________________ ,④______________________________ 。
请回答:
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式_________ ____________。
(3)写出反应②、③的离子方程式②____________ _________;
③____________ _______ 。
(4)若要保存F溶液,应采取什么措施? ;
为什么? ____________ _________。
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