题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应一定为氧化还原反应 |
B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物 |
C.该反应过程中,溶液的pH不断增大 |
D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8 |
答案
解析
A. 离子中铁及氮的化合价均改变,一定属于氧化还原反应
B. 若NH4+为产物,则氮元素化合价降低,铁必然升高,即Fe3+是产物
C. H+被不断消耗,溶液的pH应增大
D. 由化合价的升温守恒可知,该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为8:1
答案为D
核心考点
试题【有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是( )A.该反应一定为氧化还原反应B.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.鸡蛋壳在醋酸中溶解:CO32-+ 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2↑+ H2O |
B.Na2CO3溶液使酚酞变红:CO32-+H2O HCO3- + OH- |
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2+ + SO42- BaSO4↓ |
D.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液:CO32-+2H+H2O + CO2↑ |
A.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+ 2OH—=2AlO2—+H2↑ |
B.碳酸钙和醋酸反应:2H+ +Ca CO3= Ca2++CO2↑ + H2O |
C.铜和稀硝酸反应:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ |
D.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br— |
A.用硫酸中和氢氧化钡溶液的反应:OH-+H+= H2O |
B.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 |
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- |
C.氢氧化铝与足量盐酸反应 |
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 |
A.浓烧碱溶液中加入铝箔:Al + 2OH一 ="=" AlO2一 + H2↑ |
B.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe + Fe3+ ="=" 2Fe2+ |
C.氢氧化铜中加入硫化钠溶液:Cu2+ + S2一 ="=" CuS↓ |
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液: |
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