题目

题型：不详难度：来源：

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置                     ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；
（3）实验④中的现象为：                                               ；
（4）实验②反应的离子方程式是：                                        ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。

答案

（1）第3周期（1分），ⅤA族（1分）
（2）PbO₂、KMnO₄、H₂O₂（6分）
（3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分）
（4）5H₂O₂ +2MnO₄^—+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂（2分）
（5）5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=2MnO₄^—+5Pb²⁺+2H₂O（2分）

解析

略