题目
题型:不详难度:来源:
HAH++A2-,回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈 (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:
(用离子方程式说明)
NaHA溶液呈 (填“酸性”.“中性”或“碱性”),理由是:
。
(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11mol/L(填“<”.“>”或“=”)理由是:
______ 。
(3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
答案
酸性 该酸式盐只能电离,导致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。
(2)< 在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+对HA-电离抑制作用,导致HA-电离比NaHA中HA-电离小。
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
解析
核心考点
试题【某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA.HAH++A2-,回答下列问题:(1)Na2A溶液呈 (填“酸性”.“中性”或“】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH- + O2↑ |
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ |
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O |
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) ,发生反应的高锰酸钾的质量为 ,被还原的氯化氢的物质的量 。
A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应: |
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- |
C.电解CuSO4溶液:Cu + 2H2O ="=" Cu2+ + H2 + Cu(OH)2 |
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e—=Fe2+ |
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO- |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀; |
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:MnO4-+5NO2-+6H+=Mn2++5NO3-+3H2O |
B.向硫酸氢钠溶液滴入少量氢氧化钡溶液:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O |
C.在硫酸与硫酸铝的混合溶液中滴入极少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
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