题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 结论与评价 |
A | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: | 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O | 错误,产物中应该生成氯气 |
B | 漂白粉溶液露置在空气中会失效 | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | 错误,产物应为HClO和CaCO3沉淀 |
C | 氯化铝溶液中加入过量氨水 | Al3+ + 4NH3·H2O="=" AlO2- + 4NH4++2H2O | 错误,产物应写成NH4AlO2 |
D | NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热 | H++OH-=H2O | 正确 |
答案
解析
正确答案:B
A、结论与评价不合理,还原产物是Cl―
B 、正确,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO;
C、反应方程式不正确,Al3++3NH3·H2O="Al" (OH)3+3NH4+
D、反应方程式不正确,HSO3―+OH―=H2O+SO32―
核心考点
试题【下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中结论与评价合理的是编号化学反应离子方程式结论与评价A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水: === |
B.向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳: 2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO |
C.向溴化亚铁溶液通入过量氯气:=== |
D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀: |
A.将过量的氨水加入到AgNO3溶液中:Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O |
B.向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ |
C.漂粉精在空气中变质:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
D.将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- |
A.氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+ |
B.硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ =" S↓" + SO2↑ + H2O |
C.氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑ |
D.(NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓ |
A.2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2↑ |
B.电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O2Cu + 4H++ O2↑ |
C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+ 2H2O |
D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | B | C | D | E | |
3 | F | G | H | | | I | J | K |
4 | L | M | | | | | | |
(2)写出H元素的最高价氧化物对应的水合物分别与F元素的最高价氧化物对应的水合物、J元素氢化物的水溶液反应的离子方程式_________ ________、 。
(3)I2—、J-、L+、M2+等微粒中,半径最大的是________,最小的是__________。
(4)A与D形成的化合物A2D2是___________化合物,其电子式为_____________________。
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