题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O |
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
C.向澄清石灰水中通入少量CO2: OH-+CO2= HCO3- |
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: |
答案
解析
B项,Ba(OH)2溶液足量,故HCO3-与铵根离子都能与氢氧根离子反应。B错。
C项,二氧化碳少量时应生成正盐碳酸钙,量多时才生成酸式盐。C错。
D项,NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量之比为2:3, 2mol Al3+恰与6mol OH-反应生成氢氧化铝沉淀,而NH4+因氢氧根离子不足不能反应,3mol Ba2+只能消耗3mol SO42-,SO42-没有完全参与离子反应。D对。
故选D
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铵溶液呈现酸性:NH4+NH3+H+ |
B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2- |
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+CO2+H2O |
D.在标准状况下,向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2: |
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O | B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O |
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O | D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O |
A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32- |
B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
C.碳酸氢钠与足量石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32- |
D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:AlO2-+4H+===Al3++2H2O |
A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时: |
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