题目
题型：不详难度：来源：
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
答案
(1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2－＋3H2↑
(2) AlO2－＋CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
(3) 2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
(4) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
解析
（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，所以：向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳的方程式为：AlO2－＋CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）NaHSO4在溶液中全部电离所以反应的离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；
（4）过氧化钠能与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
核心考点
试题【.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A． NaOH溶液与硫酸反应: 2H+ + 2OH- = 2H2O |
| B． FeCl3和Fe反应: Fe3+ +Fe = 2Fe2+ |
| C．硫酸和氢氧化钡反应: H+ + SO42- + Ba2+ +OH- = H2O + BaSO4 |
| D．氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O |
| A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ |
| B．石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
| C．少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ |
| A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O |
B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝ ＋H2O |
| C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ |
| A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2O |
| B．（NH3）2+Fe（SO3）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH— |
| C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42— 通电 |
| D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O |
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A. | 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ | 不正确 |
| B． | 向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- | 正确 |
| C． | 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑ | 不正确， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ |
| D. | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓ | 不正确 |
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