题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁________________________________________________________;
(2)氧化铜______________________________________________________;
(3)碳酸钠________________________________________________________;
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________;
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
答案
(3)CO32-+2H+= H2O+CO2↑
(4)Ba2+ +2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
(5)Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
解析
核心考点
试题【硫酸是一种常见的强酸,你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。(1)铁____________________________________________】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O |
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1- |
D.二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O |
A.水玻璃中通入足量的CO2:+2CO2+2H2O==H2SiO3 (胶体)+2CO |
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- |
C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H++CO==CO2↑+H2O |
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | NaClO溶液中通入少量的SO2: ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ | 错误,碱性介质中不可能生成H+ |
B | 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2: 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O | 正确 |
C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O | 错误,产物中还有少量Al(OH)3生成 |
D | 用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ | 正确 |
A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热: NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O |
B.明矾溶液中加入氢氧化钡: Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉:Cu2++Fe |
D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O |
A.KSCN滴入FeCl3溶液中:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 |
B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
C.酸性高锰酸钾与草酸的反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O |
D.向NaOH溶液中通入过量的CO2:CO2+ OH-=HCO3- |
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