题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
B.金属钠和水的反应:Na+2H2O = H2↑+Na++OH- |
C.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-=Al(OH) 3 |
D.少量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
答案
解析
试题分析:A、离子反应要遵循电荷守恒,FeCl2溶液中通入Cl2,亚铁离子被氧化为三价,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A错误。
B、离子反应要遵循原子守恒,金属钠和水的反应为:2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-,故B错误。
C、AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误。
D、正确。
点评:本题考查学生离子方程式书写的正误判断,该题型是现在高考的热点。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.金属钠和水的反应:Na+2H2O = H2↑+】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ |
B.钠加入到足量的水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
D.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
(1)铝和氢氧化钠的反应
(2)氢氧化铝和盐酸的反应
(3)钠和盐酸的反应
(4)钠和硫酸铜的反应
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O |
B.硫氢化钠水解:HS-+H2OH3O++S2- |
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓ |
D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ |
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: |
B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板: |
C.用FeS除去工业废水中的 |
D.足量的通人Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2C1O+SO2=====CaSO4↓+2C1 |
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+= H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O |
C.将金属Na加入冷水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
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