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题目
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式正确的是(   )
A.大理石溶于稀盐酸中::2H++CO32-=H 2O+CO2
B.铝离子与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H 2O+4NH4+
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4

答案
C
解析

试题分析:大理石难溶物,不能拆,A项错误;氨水属于弱碱,不能溶解氢氧化铝,B项错误;硫酸铜和氢氧化钡反应还有H+和OH-参加反应,D项错误。答案选C。
点评:离子方程式正误判断要注意:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是(   )A.大理石溶于稀盐酸中::2H++CO32-=H 2O+CO2↑B.铝离子与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
(1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称)    ,工业炼铁主要设备是     
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式:        
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:    
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式     
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为(填写化学式):     
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下列离子方程式书写正确的是
A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+2H2O+4NH4
D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
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能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H===Fe2+H2S↑
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH===BaCO3↓+H2O
C.少量CO2通入硅酸钠溶液中:SiO32—+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3
D.硫化钠水溶液呈碱性:S2+2H2OH2S+2OH

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下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(    )
A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++ NO3=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸钠溶液水解的离子方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
C.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H =" –571.6" kJ/mol
D.浓盐酸与MnO2共热制氯气:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

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下列离子方程式正确的是(   )
A.大理石溶于稀盐酸中::2H++CO32-=H 2O+CO2
B.铝离子与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H 2O+4NH4+
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4

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