题目
题型:不详难度:来源:
A.IO作氧化剂 |
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 |
C.若有2mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子 |
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
答案
解析
试题分析:由图示可知,Mn元素化合价升高,所以必然是Mn2+被IO4-氧化为MnO4-:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,故答案为D。
点评:本题的关键是要分析出发生的氧化还原反应。
核心考点
试题【把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子程式(未配平)。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是A.IO作氧化剂B.氧化剂和还原剂的物质的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:HS+2Fe=2Fe+S↓+2H |
B.少量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NO↑ |
C.向AlCl溶液中滴入过量氨水:Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO |
D.等物质的量的Ba(OH)与NaHSO在溶液中反应:Ba+OH+HSO=BaSO↓+HO |
A.硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应:H++ OH- = H2O |
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ SO42-= BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ |
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 |
B.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH |
C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ |
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl |
A.用盐酸清除水垢CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O |
B.Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
C.Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ |
D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
A.过量乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO== CO2↑+ H2O |
B.溴乙烷在NaOH水溶液中加热: CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2O |
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO |
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O |
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