题目
题型:不详难度:来源:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为 。
答案
(2)0.007
(3)19.6
(4)40%
解析
试题分析:(2)设消耗高锰酸钾xmol,
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。
(3)设(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 的物质的量为ymol,
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O---- Fe2+
1mol 1mol
ymol 0.500L×0.1mol/L
y=0.05,
所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g;
故答案为:19.6g。
(4)设Cu2S的物质的量为mmol,CuS的物质的量为nmol,
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8 5
8m/5mol mmol
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6 5
6n/5mol nmol
所以列方程组为:160mg+96ng=2g,8m/5mo+6n/5mol,解得m=0.005,n=0.0125。
所以Cu2S的质量为0.8g,CuS的质量为1.2g,
Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%,
故答案为:40%
点评:本题考查了离子方程式的有关计算,难度较大,易错题是(2),注意铵根离子和(NH4)2Fe(SO4)2的关系式,根据铵根离子计算(NH4)2Fe(SO4)2的质量。
核心考点
试题【2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2+】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)RO3n-中R元素的化合价为 ;(2)R元素的原子最外层电子数是 。
A.用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu |
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O |
C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水) ===Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO |
A.SO2通入少量的氢氧化钠溶液: SO2 + OH- = HSO3- |
B.NaAlO2和过量的盐酸:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ |
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2H2↑ |
D.氢氧化钡溶液与过量的小苏打的反应OH- +Ba2+ + HCO3- ═ BaCO3↓ + H2O |
A.钠与水反应 Na + H+=Na++ H2 |
B.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3—= H2O + CO2↑ |
C.用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2+ H+= Ca2+ + 2H2O |
D.用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH— = H2O |
A.只有② | B.①③ | C.①②③④ | D.②④ |
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